এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest

এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest

প্রত্যেক শিক্ষার্থী এসএসসি পরীক্ষায় ভালো ফলাফল করতে চায়। তাই তাদের আমাদের জন্য একটি ভালো দিকনির্দেশনা দরকার। পিছনে, এসএসসি পরীক্ষার আগে তাদের সাধারণ পরামর্শ প্রয়োজন। এই কারণে, আমরা সমস্ত শিক্ষা বোর্ডের জন্য একটি ভাল এবং ভাল পরামর্শ খুঁজে বের করি। কিছু সেরা শিক্ষক SSC কেমিস্ট্রি সংক্ষিপ্ত সাজেশন 2024 তে সাহায্য করেছেন। তবে এ বছর শিক্ষা মন্ত্রণালয়ের নির্দেশনা অনুযায়ী 100% হারে সাজেশন নেওয়ার প্রস্তুতি চলছে। আশা করা যায় যে শিক্ষার্থীরা পরীক্ষার আগে তাদের সাজেশন শেষ করতে পারবে। SSC সংক্ষিপ্ত সাজেশন প্রকাশের পর, শিক্ষার্থী এটি ডাউনলোড করার জন্য বিভিন্ন ওয়েবসাইট খুঁজছে। তবে হুট করে কাঙ্খিত ফল পাচ্ছেন না তারা। তাদের হতাশা দূর করতে আমি তাদের পাশে আছি। আপনার সুবিধার জন্য, আমরা Chemistry suggestion ssc 2024 pdf আপলোড যাতে আপনি এটি খুব সহজে পড়তে পারেন। আমরা আশা করি আমাদের পরামর্শটি সর্বাধিক সাধারণ হবে। এটি খুব ভাল এসএসসি রসায়ন সংক্ষিপ্ত সাজেশন। তাই প্রত্যেক শিক্ষার্থীর উচিত এই পরামর্শ মেনে চলা, যদি তারা উজ্জ্বল ফলাফল চায়।

 

এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest

SSC Chemistry Short Suggestion 2024 | এসএসসি রসায়ন সংক্ষিপ্ত সাজেশন ২০২৪ (All Education Board)

 

আমরা এখানে এসএসসি রসায়ন নতুন সংক্ষিপ্ত সাজেশন 2024 ফাইল আপলোড করি। আপনি চাইলে আমাদের ওয়েবসাইট থেকে ডাউনলোড করতে পারেন। পিডিএফ ফাইলটি সংগ্রহ করার পরে, এটি খুলুন। সাধারণত পিডিএফ ফাইলটি খুলতে আপনার ডিভাইসে অ্যাডোব রিডার সফ্টওয়্যার ইনস্টল করা দরকার। না হলে ডাউনলোড করুন। যাইহোক, যদি আপনি SSC রসায়ন সাজেশন 2024 ডাউনলোড করার সময় কোন সমস্যার সম্মুখীন হন, তাহলে আপনি আমাদের জানাতে পারেন। আমরা আপনার সমস্যা সমাধানের জন্য যথাযথ পদক্ষেপ নেব। এছাড়াও, আপনি যদি এই নিবন্ধটি পছন্দ করেন তবে আপনি এটি আপনার বন্ধু এবং আত্মীয়দের সাথে ভাগ করতে পারেন। যাতে তারাও এসএসসি শর্ট সাজেশন 2024 সম্পর্কে জানতে পারে। কারণ শিক্ষার্থীরা দীর্ঘদিন ধরে পিছিয়ে রয়েছে। তাই এটা তাদের জন্য উপকারী হবে।

SSC 2024 Chemistry Suggestion pdf Download

এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest

Ssc 2024 chemistry suggest mcq  benefit

রসায়ন CQ এবং MCQ প্রশ্নগুলি সমাধান করা SSC 2024-এর ছাত্রদের তাদের সমস্যা সমাধানের দক্ষতা পরিমার্জিত করতে, মূল ধারণাগুলি সম্পর্কে তাদের বোঝার উন্নতি করতে এবং তাদের পরীক্ষার প্রস্তুতিকে শক্তিশালী করতে সাহায্য করে। উপরন্তু, এটি তাদের সময় ব্যবস্থাপনা, সমালোচনামূলক চিন্তাভাবনা এবং বিশ্লেষণাত্মক ক্ষমতাকে উন্নত করে, যা এসএসসি পরীক্ষায় ভাল স্কোর করার জন্য প্রয়োজনীয়।

এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest

 

এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest

 

এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest

রসায়নের ধারণা : অধ্যায়-১

১। সালোকসংশ্লেষণ মূলত একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া ব্যাখ্যা কর।

 

উত্তর: যে বিক্রিয়ার ফলে কোনো এক বা একাধিক পদার্থ সম্পর্ণ ভিন্ন ধর্ম ও বৈশিষ্ট্য সম্পন্ন নূতন এক বা একাধিক পদার্থে পরিণত হয় তাকে রাসায়নিক পরিবর্তন বা বিক্রিয়া বলে।সালোকসংশ্লেষণ একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া। কারণ, সালোকসংশ্লেষণে কার্বন ডাই অক্সাইড ও পানি সূর্যালোক ও ক্লোরোফিলের উপস্থিতিতে সম্পূর্ণ নূতন ধর্মবিশিষ্ট পদার্থ গ্লকোজ ও অক্সিজেন তৈরি করে।

 

সূর্যালোক

6CO₂ + 6H₂O —————————–  C6H12O6+602

ক্লোরিফিল

 

২। ব্রোঞ্জ একটি সংকর ধাতু ব্যাখ্যা কর।

 

উত্তর: কোনো গরম গলিত ধাতের মধ্যে অন্য কোনো গরম গলিত ধাতে মিশিয়ে সেই মিশ্রণকে ঠান্ডা করলে যে কঠিন পদার্থ পাওয়া যায় তাকে সংকর ধাত বলে। যেহেত ৭০% কপার ও 100% টিনকে গলিত অবস্থায় মিশ্রিত করে সংকর ব্রোঞ্জে তৈরি করা হয়েছে তাই ব্রোঞ্জ একটি সংকর ধাত।

এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest

৩। এন্টাসিড জাতীয় পদার্থ পাকস্থলীর এসিডিটি কীরূপে নিয়ন্ত্রণ করে?

HSC English 2nd Paper Suggestion and Question Patterns 2024

উত্তর: খাদ্য হজম করতে পাকস্থলীতে হাইড্রোক্লোরিক এসিড নিঃসৃত হয়। কোনো কারণে পাকস্থলীতে এই এসিডের পরিমাণ বেশি হয়ে গেলে তখন পেটে অস্বস্তি বোধ করা হয়। এই এন্টাসিডকে প্রশমিত করার জন্য এন্টাসিড নামক ঔষধ সেবন করা হয়। এন্টাসিড Al(OH)3 ও Mg(OH)2 ক্ষার জাতীয় পদার্থ থাকে। এগুলো পেটের অতিরিক্ত হাইড্রোক্লোরিক এসিডকে প্রশমিত করে।

 

Al(OH)3 + 3HCI → AICI₂ + 3H2O

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

 

৪। অ্যারোসোল বোতলে কোন সাংকেতিক চিহ্ন ব্যবহৃত হয়? ব্যাখ্যা কর।

 

উত্তর: সাধারণত অ্যারোসোল বোতলের গায়ে আগুনের শিখা চিহ্ন ব্যবহার করা হয়। অ্যারোসোল সাধারণত অতিমাত্রায় দাহ্য পদার্থ। এরা আগুনের সংস্পর্শে এলে খব সহজে জ্বলে উঠে। যার কারণে অ্যারোসোলের গায়ে আগুনের চিহ্ন দ্বারা বঝানো হয় এরা দ্রাহ্য (Flammable) এবং আগুন হতে এদেরকে যথাসম্ভব দূরে রাখতে হবে।

 

৫। মোমকে দহন করলে কী উৎপন্ন হয়?

 

উত্তর: মোম এর মল উপাদান হাইড্রোকার্বন। হাইড্রোকার্বন হচ্ছে কার্বন এবং হাইড্রোজেনের যৌগ। হাইড্রোকার্বন অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে দহন বিক্রিয়ার মাধ্যমে কার্বন ডাই-অক্সাইড জলীয় বাষ্প, আলো এবং তাপশক্তি সৃষ্টি করে।

এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest

রসায়নের ধারণা : অধ্যায়-২

১। CO₂(g) এবং CH₁(g) এর মধ্যে কার ব্যাপন হার বেশি?

 

উত্তর: CO₂ গ্যাসের আণবিক ভর (12+ 16 x 2) = 14

CH₁ গ্যাসের আণবিক ভর = (12+1×4) = 16

আমরা জানি, যে গ্যাসের আণবিক ভর কম সে গ্যাসের ব্যাপন হার বেশি। যেহেতু CH₁ গ্যাসের আণবিক ভর কম। সুতরাং CH, গ্যাসের ব্যাপন হার বেশি।

 

২। নিশাদল একটি ঊর্ধ্বপাতিত পদার্থ ব্যাখ্যা কর।

 

উত্তর: ঊর্ধ্বপাতিত পদার্থকে তাপ প্রদান করলে কঠিন থেকে সরাসরি বাষ্পে এবং শীতলীকরণ করলে বাষ্প থেকে সরাসরি কঠিন অবস্থায় ফিরে আসে। কঠিন নিশাদলকে (NH,Cl) তাপ প্রয়োগ করলে এটি সরাসরি বাষ্পে পরিণত হয়। আবার শীতলীকরণের সময় বাষ্প থেকে সরাসরি কঠিন অবস্থায় ফিরে আসে। তাই নিশাদলকে ঊর্ধ্বপাতিত পদার্থ বলা হয়।

 

৩। কঠিন আয়োডিন একটি ঊর্ধ্বপাতিত পদার্থ ব্যাখ্যা কর।

 

উত্তর: যেসব পদার্থ তাপ প্রদানের ফলে কঠিন অবস্থা থেকে সরাসরি বাষ্পে পরিণত হয় এবং শীতলীকরণের সময় বাষ্প থেকে সরাসরি কঠিন অবস্থায়, ফিরে আসে তাদেরকে উর্ধ্বপাতিত পদার্থ বলে। সাধারণ তাপমাত্রায় আয়োডিন একটি কঠিন পদার্থ। তাপ প্রয়োগের ফলে এটি সরাসরি বাষ্পে পরিণত হয়। আবার শীতলীকরণের সময় বাষ্প থেকে সরাসরি কঠিন অবস্থায় ফিরে আসে। তাই আয়োডিনকে ঊর্ধ্বপাতিত পদার্থ বলা হয়।

 

৪। মোমের দহনে কী ধরনের পরিবর্তন ঘটে? ব্যাখ্যা কর।

 

উত্তর: মোম যখন জ্বলতে থাকে তখন পদার্থের তিনটি অবস্থাই একসাথে দেখা যায়। মোম জ্বালালে মোমের বিজ অংশ শুধ ভৌত পরিবর্তনের মাধ্যমে গলে কঠিন অবস্থা থেকে তরল অবস্থায় রূপান্তরিত হয় এবং ঠাণ্ডা হয়ে পনরায় কঠিন অবস্থায় পরিণত হয়। মোমের মধ্যে একটি সুতা থাকে এ সুতাতে আগুন জ্বালালে সুতার চারদিকে হাইড্রোকার্বন অণগুলো তাপে গলে তরলে পরিণত হয়। সুতার অগ্রভাগে মোম গ্যাসীয় অবস্থা প্রাপ্ত হয়। তখন বায়র উপস্থিতিতে দহন হতে থাকে। যতক্ষণ সুতাটি থাকবে ততক্ষণ তা জ্বলতে থাকবে। যেহেতে মোম একটি হাইড্রোকার্বন অর্থাৎ জৈব যৌগ, পর্যাপ্ত বাতাসের উপস্থিতিতে মোমের দহনের ফলে কার্বন ডাইঅক্সাইড, জলীয়বাষ্প, আলো ও তাপ উৎপন্ন হয়, যা একটি রাসায়নিক পরিবর্তন।

 

সুতরাং, মোমের দহনে ভৌত ও রাসায়নিক পরিবর্তন ঘটে।

এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest

৫। তাপমাত্রার সাথে ব্যাপন হারের সম্পর্ক ব্যাখ্যা কর।

 

উত্তর: ব্যাপন হার তাপমাত্রার উপর নির্ভশীল। তাপমাত্রা বদ্ধির সাথে সাথে পদার্থের ব্যাপন হার বৃদ্ধি পায়। তাপমাত্রা বদ্ধির ফলে বস্তুর আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের মান কমে যায়। ফলের পদার্থের কণাগুলো তাপ গ্রহণ করে অধিক গতিশক্তি প্রাপ্ত হয় এবং দ্রুত ছড়িয়ে পড়ে। তাপমাত্রা বদ্ধির ফলে কঠিন পদার্থের ব্যাপন হার সবচেয়ে কম এবং গ্যাসীয় পদার্থের ব্যাপন হার সবচেয়ে বেশি হয়।

৬। (C10H8) একটি ঊর্ধ্বপাতিত পদার্থে – ব্যাখ্যা কর।

 

উত্তর: যেসব পদার্থ তাপ প্রদানের ফলে কঠিন অবস্থা থেকে সরাসরি বাষ্পে পরিণত হয় এবং শীতলীকরণের সময় বাষ্প থেকে সরাসরি কঠিন অবস্থায় ফিরে আসে তাদেরকে ঊর্ধ্বপাতিত পদার্থ বলে।

সাধারণ তাপমাত্রায় ন্যাপথলিন (C10H8) একটি কঠিন পদার্থ। তাপ প্রয়োগের ফলে এটি সরাসরি বাষ্পে পরিণত হয়। আবার শীতলীকরণের সময় বাষ্প থেকে সরাসরি কঠিন অবস্থায় ফিরে আসে। তাই ন্যাপথলিনকে (C10H8) ঊর্ধ্বপাতিত পদার্থ বলা হয়।

 

৭। মোমবাতি প্রজ্জ্বলনকালে ভৌত ও রাসায়নিক উভয় পরিবর্তন ঘটে- ব্যাখ্যা কর।

 

উত্তর: মোমবাতির জ্বলনের সময় দুটি ঘটনা ঘটে। মোমবাতি যখন জ্বলে কিছু মোম গলে যায় এবং গলিত মোম পণরায় পর্বের অবস্থায় ফিরে আসে। অতএব, এটি হলো ভৌত পরিবর্তন। আর কিছু মোম গলনের সময় মোমের মধ্যের সতাটি শোষণ করে। মোম পড়ে CO₂ ও H₂O উৎপন্ন করে। CO₂ ও H₂O কে পর্বের মোমে ফিরে পাওয়া যায়না। অতএব, এটি হলো রাসায়নিক পরিবর্তন।

 

৮। একই পদার্থের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক ভিন্ন হয় কেন?

 

উত্তর: 1 বায়মণ্ডলীয় চাপে তাপ প্রদানের ফলে যে তাপমাত্রায় কোনো কঠিন পদার্থ তরলে পরিণত হয় সেই তাপমাত্রাকে উক্ত কঠিন পদার্থের গলনাঙ্ক বলে। আবার, 1 বায়মণ্ডলীয় চাপে তাপ প্রদানের ফলে যে তাপমাত্রায় কোনো তরল পদার্থ, গ্যাসীয় পদার্থে পরিণত হয় সেই তাপমাত্রাকে উক্ত তরল পদার্থের স্ফুটনাঙ্ক বলে। অর্থাৎ বাষ্পীভূত হওয়ার জন্য বস্তুর অণসমহের গতিশক্তি বেশি হওয়া প্রয়োজন। আর বেশি গতিশক্তি অর্জনের জন্য বেশি তাপশক্তির প্রয়োজন। তাই স্ফুটনাঙ্ক গলনাঙ্ক অপেক্ষা বেশি হয়। ভিন্ন পরিমাণ তাপ শক্তি প্রদানের কারণে একই পদার্থের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক ভিন্ন হয়।

এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest

রসায়নের ধারণা : অধ্যায়-৩

১। Cu মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যতিক্রম কেন?

 

উত্তর: Cs এর পারমাণবিক সংখ্যা 291 সাধারণ নিয়ম অনুযায়ী কপার এর ইলেকট্রন বিন্যাস হওয়া উচিত

 

নিম্নরূপ:

Cu(29) → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s²

কিন্তু প্রকৃত পক্ষে কপার এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ:

Cu(29) →1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

কারণ অর্ধপর্ণ বা পর্ণ উপশক্তিস্তর অধিক স্থিতিশীল। এ উপশক্তি স্তরে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা 10টি। কপারের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরের 3d উপশক্তিস্তরের ৭টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। অধিক স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য 4s থেকে 1টি ইলেকট্রন 3d তে যায়।

তাই কপারের ইলেকট্রন বিন্যাস স্বাভাবিক নিয়ম মেনে চলে না।

 

২। “পরমাণুর সমস্ত ভর নিউক্লিয়াসে কেন্দ্রীভূত” – ব্যাখ্যা কর।

 

উত্তর: পরমাণ তিনটি মৌলিক কণিকা দ্বারা গঠিত। যথা: প্রোটন, নিউট্রন ও ইলেকট্রন। এদের মধ্যে ইলেকট্রনের ভর শন্য। অন্যদিকে প্রোটন ও নিউট্রনের ভর আছে এবং এরা পরমণের কেন্দ্র তথা নিউক্লিয়াসে অবস্থান করে। তাই বলা যায়, পরমাণর সমস্ত ভর নিউক্লিয়াসে কেন্দ্রীভূত।

 

৩। তৃতীয় প্রধান শক্তিস্তরে অরবিটাল থাকে না কেন?

 

উত্তর: প্রতিটি প্রধান শক্তিস্তর (n) এর উপশক্তিস্তরকে। দ্বারা প্রকাশ করা হয়। প্রতিটি শক্তিস্তরের জন্য। এর মান হয় 0 থেকে (n-1) পর্যন্ত। অর্থাৎ, ৩য় শক্তিস্তরের জন্য n = 3 হলে, 1 = 0,1,2 হয়। সুতরাং, তৃতীয় শক্তিস্তরে উপশক্তিস্তর তিনটি যা s, p, d নামে পরিচিত। তাই তৃতীয় প্রধান শক্তিস্তরে f অরবিটাল বা উপশক্তিস্তর থাকে না।

এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest

8। Fe²⁺ ও Fe³⁺ আয়নের মধ্যে কোনটি অধিক সুস্থিত? ব্যাখ্যা কর।

 

উত্তর: Fe²⁺ ও Fe³⁺ এর ইলেকট্রন বিন্যাস:

Fe²⁺(26) → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s⁰

Fe³⁺(26) → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

আমরা জানি, এ অরবিটাল পর্ণ বা অর্ধপর্ণ অবস্থায় বেশি স্থিতিশীল। যেতে, Fe³⁺ এ ঐ অরবিটাল অর্ধপর্ণ অবস্থায় আছে, তাই Fe³⁺ বেশি সুস্থিত।

 

৫। Mg এর পারমাণবিক সংখ্যা 12 বলতে কী বুঝ?

 

উত্তর: কোনো মৌলের একটি পরমাণর প্রোটন সংখ্যাকে ঐ মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বলে। একে ২ দ্বারা প্রকাশ করা হয়। Mg এর পারমাণবিক সংখ্যা 12 বলতে বুঝায় Mg এর নিউক্লিয়াসে মোট 12টি প্রোটন বিদ্যমান।

 

৬। M শেলের উপ শক্তিস্তরসমূহের ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা দেখাও।

 

উত্তর: M শেল হলো তৃতীয় প্রধান শক্তিস্তর। M শেলের উপস্তর হলো 3টি। যথা: 3s, 3p 3d

 

3s উপস্তরে ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা 2টি।

3p উপস্তরে ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা 6টি

3d উপস্তরে ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা 10টি।

এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest

 

এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest

 

এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest

 

৭। ‘2d’ অরবিটাল অসম্ভব কেন?

 

উত্তর: 2d অরবিটালের ক্ষেত্রে-

প্রধান শক্তিস্ত্যর, n= 2

∴ i = 0 থেকে (1) পর্যন্ত

= 0 থেকে (21) পর্যন্ত

=0 থেকে 1 পর্যন্ত

= 0,1

i= 0 হলে, s উপস্তর

i= 1 হলে, p উপস্তর

i = 2 হলে, d উপস্তর

∴ 2s,  2p সম্ভব।

 

যেহেতে n = 2 এর জন্য । i = 2 অসম্ভব, তাই 2d অরবিটাল অসম্ভব।

 

৮। 20 পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট মৌলের ক্ষেত্রে ইলেকট্রন 3d শেলে না গিয়ে 4s এ যায় কেন?

 

উত্তর: পরমাণর ইলেকট্রন বিন্যাসের সময় ইলেকট্রন সূমহ বিভিন্ন অরবিটালে স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য প্রথমে নিম্নশক্তির অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা পর্ণ হয় এবং ক্রমান্বয়ে তাদের শক্তির উচ্চক্রম অনসারে প্রবেশ করে উচ্চশক্তির অরবিটালে গমন করে। 20 পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ:

Ca(20)→1s² 2s² 2p⁶ 3s² 2p⁶ 4s²

এক্ষেত্রে ইলেকট্রন 3d তে প্রবেশ না করে 4s অরবিটালে প্রবেশ করেছে। কারণ 4s অরবিটালের শক্তি 3d অরবিটালের শক্তি অপেক্ষা কম।

 

এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest

রসায়নের ধারণা : অধ্যায়-৪

১। ক্লোরিন একটি হ্যালোজেন মৌল ব্যাখ্যা কর।

 

উত্তর: পর্যায় সারণির গ্রুপ-17 এর 6টি মৌলকে হ্যালোজেন বলা হয়। কারণ এরা সামদ্রিক লবণ গঠন করে। ক্লোরিন একটি হ্যালোজেন, কারণ ইলেকট্রন বিন্যাস অনসারে এটি পর্যায় সারণির গ্রুপ-17 এর মৌল এবং এটি NaCl, KCl ইত্যাদি সামদ্রিক লবণ গঠন করে।

 

২। He কে গ্রুপ 18 এ রাখা হয় কেন? ব্যাখ্যা কর।

 

উত্তর: হিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস He (2) 1s²।হিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস অনুসারে একে গ্রুপ-2 এ স্থান দেওয়া উচিত ছিল। কিন্তু গ্রুপ-২ এর মৌলসমূহ তীব্র তড়িৎ ধনাত্মক মৎক্ষার ধাত। অপরদিকে He একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস। এর ধর্ম অন্যান্য নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়ন, আর্গন, ক্রিপ্টন, জেনন, রেডন ইত্যাদির সাথে মিলে যায়। He এর ধর্ম কখনই তীব্র তড়িৎ ধনাত্মক মৎক্ষার ধাতর মতো হয় না। তাই হিলিয়ামকে নিষ্ক্রিয় গ্যাসসূমহের সাথে গ্রুপ- 18 তে রাখা হয়েছে।

 

৩। ক্যালসিয়ামকে মৃৎক্ষার ধাতু বলা হয় কেন? ব্যাখ্যা কর।

 

উত্তর: পর্যায় সারণির গ্রুপ-2 এর ছয়টি মৌলকে মৎক্ষার ধাত বলা হয়; কারণ মৌলগুলোকে মাটিতে বিভিন্ন যৌগ হিসেবে পাওয়া যায় এবং এরা ক্ষার তৈরি করে। ম্যাগনেসিয়াম ইলেকট্রন বিন্যাস অনসারে গ্রুপ-২ এর সদস্য, এটি মাটিতে বিভিন্ন যৌগ হিসেবে পাওয়া যায় এবং ক্ষার তৈরি করে। তাই ম্যাগনেসিয়ামকে মৎক্ষার ধাত বলা হয়।

 

8। F¯ ও Ne এর মধ্যে কোনটির আকার বড়? ব্যাখ্যা কর।

 

উত্তর: F¯ পরমাণ একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে F আয়নে পরিণত হয়। তাই F¯ আয়নে ৭টি প্রোটন ও 10টি ইলেকট্রন থাকে। আবার Ne পরমাণতে 10টি প্রোটন ও 10টি ইলেকট্রন থাকে। সমসংখ্যক ইলেকট্রনের জন্য Ne পরমাণতে F¯ আয়নের অপেক্ষা একটি প্রোটন বেশী থাকে। তাই Ne পরমাণতে প্রোটন ও ইলেকট্রনের মধ্যকার আকর্ষণ F¯ আয়ন অপেক্ষা বেশি হয়। অধিক আকর্ষণে পরমাণর আকার ছোট হয়, তাই F¯ আয়নের আকার Ne পরমাণর চেয়ে বড় হয়।

এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest

৫। Cu কে মুদ্রা ধাতু বলা হয় কেন?

 

উত্তর: কপার (Cu) ধাত দিয়ে প্রাচীনকালে মদ্রা তৈরি হতো এবং ব্যবসা-বাণিজ্য ও বিনিময়ের মাধ্যম হিসেবে ব্যবহার করা হতো। তাই Cu কে মদ্রা ধাত বলা হয়।

 

৬। Ar কে নিষ্ক্রিয় মৌল বলা হয় কেন? ব্যাখ্যা কর।

 

উত্তর: নিষ্ক্রিয় মৌলগুলোর সর্বশেষ শক্তিস্তরে অষ্টক পর্ণ থাকায় নিষ্ক্রিয় মৌলগুলো যথেষ্ট স্থিতিশীল। ফলে এসব মৌলগুলো সহজে কোনো বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না।

 

আর্গনের (Ar) ইলেকট্রন বিন্যাস:

Ar(18) →1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

আর্গনের সর্বশেষ শক্তিস্তরে অষ্টক পর্ণ। । ফলে এটি ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে কোনো যৌগ গঠন করে না। তাই আর্গনকে নিষ্ক্রিয় গ্যাস বলা হয়।

এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest

৭। সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন? ব্যাখ্য কর।

 

উত্তর: অধাতব মৌলের যোজ্যতা স্তরের বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যাকে ঐ মৌলের যোজনী বলে। সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে। কারণ, সালফারের স্বাভাবিক ও উত্তেজিত অবস্থায় যোজ্যতা স্তরে বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা পরিবর্তিত হয়।

 

S(16) → 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p_x² 3p_y¹ 3p_z¹ ;যোজনী 2

S(16) → 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p_x² 3p_y¹ 3p_z¹ 3d_xy¹;যোজনী 4

S(16) → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3px² 3py¹ 3p_z¹ 3d_xz¹ 3d_yz¹; যোজনী 6

 

স্বাভাবিক অবস্থায় সালফারের যোজনী 2 হলেও উত্তেজিত অবস্থায় যোজনী 4, 6 হয়। অর্থাৎ সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে।

 

৮। ক্লোরিনের তড়িত ঋণাত্মকতা ব্রোমিন অপেক্ষা বেশি কেন? ব্যাখ্যা কর।

 

উত্তর: পর্যায় সারণির কোনো গ্রুপে উপর থেকে নিচে মৌল সুমহের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ক্রমান্বয়ে হ্রাস পায়। কারণ কোনো গ্রুপে উপর থেকে নিচে মৌল সুমহের আকার ক্রমাগত বৃদ্ধি পায়। ফলে মৌল সুমহের শেয়ারুকত ইলেকট্রনের উপর আকর্ষণ ক্ষমতা কোনো গ্রুপে উপর থেকে নিচে ক্রমাগত হ্রাস পায়। হ্যালোজেন গ্রুপের ক্লোরিন এর নিচে ব্রোমিন অবস্থিত। তাই ক্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ব্রোমিন অপেক্ষা বেশি।

 

ধন্যবাদ আপনাকে আমাদের সাথে থাকার জন্য, শিক্ষামূলক পোস্ট পেতে সব সময় আমাদের ওয়েব সাইট – recentideas.com এর সাথেই থাকুন’ আল্লাহ হাফেজ।

 

এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest

এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest

এসএসসি ২০২৪ রসায়ন সাজেশন সকল বোর্ড | Chemistry suggestion ssc 2024 | ssc 2024 chemistry suggest